Question

5．标准状况下，44.8L由CO和H₂组成的混合气体的质量为30g，则H₂的质量为2g；CO和H₂的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，再结合总质量列方程计算各自物质的量，进而计算CO和H₂的物质的量之比，根据m=nM计算氢气质量．

解答 解：标况下，44.8L CO和H₂组成的混合气体的物质的量为：$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，
设CO和H₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=2}\\{28x+2y=30}\end{array}\right.$
解得x=y=1，
故氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，
CO和H₂的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，
故答案为：2g；1：1．

点评 本题考查混合物有关计算，侧重对物质的量计算的考查，注意对基础知识的理解掌握．