Question

NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等
• B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子
• C、标准状况下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N_A个
• D、一定温度下，1L 0.50mol?L^-1NaCl和NaAc溶液含有的离子数目分别为为N₁和N₂，则有N₁＜N₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、气体的摩尔体积受温度和压强的影响；
B、氧元素的化合价由-1降低为-2，32g氧气的物质的量为1mol；
C、一个丙烷分子C-H为极性键，通过n=

V

Vm

=

N

NA

计算分子数；
D、根据醋酸钠可发生水解反应分析．

解答： 解：A、气体的摩尔体积受温度和压强的影响，不同温度和压强条件下，气体的摩尔体积可能不同，则等体积的二氧化碳和一氧化碳的物质的量不一定相等，所含分子数也就不一定相等，故A错误；
B、氧元素的化合价由-1降低为-2，32g氧气的物质的量为1mol，因此转移电子数为1mol×2×1=2mol，即为2N_A个电子，故B正确；
C、丙烷的物质的量n=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，丙烷分子数N=0.4N_A，一个丙烷分子中含有8个极性键，因此标准状况下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为8×0.4N_A=3.2N_A个，故C错误；
D、醋酸根离子水解，降低了溶液中离子总浓度，导致N₁＞N₂，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查较为综合，难度中等，涉及物质的量的有关计算、转移电子数、极性键、盐类的水解等知识的综合应用，注意气体的摩尔体积受温度和压强的影响．