题目内容
已知H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+42kJ．1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如表：
则表格中的a值为（ ）
| H2（g） | Br2（g） | HBr（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
| A、404 | B、344 |
| C、230 | D、200 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．
解答：
解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-42kJ/mol反应中，
1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，
则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，
故选C．
1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-30kJ/mol，
则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，a=230，
故选C．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．
练习册系列答案
相关题目
下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 |
| B、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
| C、SO2和氯水都能使品红溶液褪色 |
| D、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀 |
NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等 |
| B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、标准状况下，17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 |
| D、一定温度下，1L 0.50mol?L-1NaCl和NaAc溶液含有的离子数目分别为为N1和N2，则有N1＜N2 |
下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ |
| B、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1mol C8H18所含有的共价键数目为2.0 NA |
| B、标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA |
| C、0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA |
| D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA |
将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A、银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱 |
| B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 |
| C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 |
| D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH） |
| C、AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl） |
| D、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 |
下列电子式书写正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |