题目内容
N2、O2、CO2按体积比为1：2：3组成的混合气体共50g，在标准状况下的体积为（ ）
| A、60L | B、30L |
| C、11.2L | D、112L |
考点：气体摩尔体积
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．
解答：
解：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：
xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=50g，
解得x=
mol，
所以标准状况下，混合气体的体积为（
mol+2×
mol+3×
mol）×22.4L/mol=30L，
故选：B．
xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=50g，
解得x=
| 50 |
| 224 |
所以标准状况下，混合气体的体积为（
| 50 |
| 224 |
| 50 |
| 224 |
| 50 |
| 224 |
故选：B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据体积之比判断物质的量关系．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
根据反应Br+H2?HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、正反应吸热 |
| B、加入催化剂，该化学反应的反应热不变 |
| C、加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 |
| D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
将16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的个数比为1：5，则a 的值为（ ）
| A、90 | B、27 |
| C、21.6 | D、18 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 |
| B、任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 |
| C、同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
| D、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 |
硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，溶液中离子数目均没有明显减少的是（ ）
| A、Na+、H+、Cl-、NO3- |
| B、Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、K+、Ba2+、OH-、I- |
| D、K+、S2-、Br-、Cl- |
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
下列关系式中正确的是（ ）
| A、a＜c＜0 |
| B、b＞d＞0 |
| C、2a=b＜0 |
| D、2c=d＞0 |
如图是某有机物的比例（填充）模型，该有机物的分子式是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H6 |
| C、C2H4 |
| D、C6H6 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- |
| B、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| C、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| D、硝酸亚铁溶液中要加入稀硝酸抑制水解，防止溶液变浑浊 |