题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、NH3是极性分子，分子中N原子有一对孤电子对 |
| B、CCl4是非极性分子，分子中C的价层电子对为4 |
| C、H2O是极性分子，分子中O为sp杂化 |
| D、CO2是非极性分子，分子中C原子周围有2个δ键 |
考点：极性分子和非极性分子,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：A、NH3中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，N原子有一对孤电子对；
B、CCl4是非极性分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C的价层电子对为4；
C、H2O分子中O为sp3杂化；
D、根据CO2的结构分析．
B、CCl4是非极性分子，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C的价层电子对为4；
C、H2O分子中O为sp3杂化；
D、根据CO2的结构分析．
解答：
解：A、NH3中含有极性键，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，N原子有一对孤电子对，故A正确；
B、CCl4是非极性分子，空间构型为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C的价层电子对为4，故B正确；
C、H2O分子中O的周围有价层电子对数为4，属于sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，故C错误；
D、CO2的结构为O=C=O，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，分子中C原子周围有2个δ键，故D正确；
故选C．
B、CCl4是非极性分子，空间构型为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，C的价层电子对为4，故B正确；
C、H2O分子中O的周围有价层电子对数为4，属于sp3杂化，空间构型为V形，属于极性分子，故C错误；
D、CO2的结构为O=C=O，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，分子中C原子周围有2个δ键，故D正确；
故选C．
点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（ ）
| A、图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 |
| B、图2电池正极区的电极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O |
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下列说法正确的是（ ）
| A、钠燃烧时发出黄色的火焰 |
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与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（ ）
| A、24.5g | B、47.4g |
| C、47g | D、23.7g |
在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO
为（ ）
2- 4 |
| A、0.1 mol |
| B、0.15 mol |
| C、0.25 mol |
| D、0.35 mol |
除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是（ ）
| A、石灰水 |
| B、浓硫酸 |
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| D、饱和Na2SO3溶液 |
根据不同的标准，可把同一物质分别归入不同的类别．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH约为8.9．则，NaHCO3属于下列的（ ）
①酸性化合物；②碱性化合物；③盐类；④电解质；⑤酸类．
①酸性化合物；②碱性化合物；③盐类；④电解质；⑤酸类．
| A、①④⑤ | B、②③④ |
| C、①③⑤ | D、②④⑤ |
下列说法正确的是（ ）
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