题目内容
下列有关元素的性质及递变规律中错误的是
A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解
D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱
C
【解析】
试题分析：IA族与VIIA族元素间可形成化合物HCl、NaCl，分别是共价化合物和离子化合物，A对，不选；第三周期元素从左到右，从碱金属到卤素，碱金属的最高正价是＋1，卤素的最高正价是＋7，所以最高正价从＋1 递增到＋7，B对，不选； 溶解性与还原性没有关系，C错，选C；同周期从左到右最外层电子数逐渐增多，金属性逐渐减弱，故同周期的主族金属元素的化合价越高，其在周期表中的位置越靠右边，其原子失电子能力越弱，D对，不选。选C。
考点：元素周期表和元素周期律的运用。
考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
）的值保持增大
）＋c（
）、c（
）均增大
（19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
（1）利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：
a.通入氧气
b.检查装置气密性
c.加入药品
d.停止通氧气
e.点燃酒精灯
f.熄灭酒精灯
g.冷却至室温，
正确的操作顺序为________。
②完全反应后，有关数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g | 瓷舟与钙的质量m1/g | 瓷舟与产物的质量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.25 |
据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：
请回答下列问题：
①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出
d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出
e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。
②利用反应2CaO2
2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
