题目内容
下列有关说法正确的是
A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-水解程度减小，溶液的 pH 也减小
B．SO2能与HClO 反应生成H2SO4，则可以说明HClO 酸性比H2SO4强
C．向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解产生了NO2
D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
D
【解析】
试题分析：Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-的浓度减小，水解程度增大，A错；SO2能与HClO 反应生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，SO2被HClO氧化为H2SO4，B错；向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为NO3—氧化了Fe2+而生产NO，NO与空气中的氧气反应生成了NO2，C错；NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)是一个熵减小的反应，室温下可自发进行则要△H＜0 ，D对。
考点：反应的自发性的判断，水解平衡的影响因素、物质的性质。
考点分析： 考点1：钠和碱金属 考点2：铁及其化合物 考点3：铜及其化合物 考点4：氮族元素 考点5：氧族元素 试题属性- 题型：
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