题目内容

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是

A．化学式为C8H6O6

B．乌头酸可发生加成反应和取代反应

C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种

D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2

B

【解析】

试题分析：A、乌头酸的化学式为C6H6O6，错误；B、乌头酸中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应和取代反应，正确；C、乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有1种，错误；D、1mol乌头酸与足量的钠反应生成1.5molH2，错误；故本题选择B。

考点：有机物的结构和性质

考点分析： 考点1：有机合成及高分子化合物 考点2：有机化合物的分类、命名与结构特点 试题属性
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（12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。

①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。

②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

______________________________________________________________。

（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为_________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如右上图所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。

②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O （填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。

（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。

①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

②已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。

a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

b.可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

（3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。

已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

①则治理烟道气反应的热化学方程式为 。

②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。

a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

b．平衡常数不变

c．气体密度不变

d．CO2和SO2的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．分子式为C6H10O

B．可发生加成、酯化和氧化反应

C．分子中有两种官能团

D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种

（16分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

按要求回答下列问题

（1） 第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。

（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________

a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：__________。

（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

（14分）亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

己知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出ANClO2.3H2O

②

（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为________。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2若用二氧化氯和浓盐酸反应制取Cl2，当生成5molCl2 时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。

（2）从滤液中得到NaClO2.3H2O晶体的所需操作依次是________（填写序号）。

a．蒸馏

b．灼烧

c．过滤

d．冷却结晶

e．加热蒸发

（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_________（用化学式表示）；

体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋离子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为l0 mol/L），此时体系中的S2－的浓度为____________.

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.l mol的分子中的中子数是2

B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于

C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1个[Al(OH)4]－

D．1 mol羟基和1mol氢氧根离子中的电子数和质子数均相等

下列有关元素的性质及递变规律中错误的是

A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为49，最外层电子数之和为17；工业上制取金属Y一般通过电解其与W形成的化合物方法；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是

A．Q、W、Z、Y、X原子半径依次增大

B．元素W与元素Z的最高化合价相同

C．Q和X形成的化合物中含有离子键

D．Z元素的简单离子与含有Y元素的离子在水溶液中可能大量共存

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