题目内容


如下图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为(　　)

A．1                                   B．3

C．2                                   D．4


解析　由图示观察冰的晶体结构，一个水分子的H—O键与另一水分子中氧原子的孤对电子所在轨道的轴在一条直线上。因每个水分子有两个氢原子和两对孤对电子，所以最多可与四个水分子形成四个氢键，又因两个水分子形成一个氢键，所以4(一个水分子周围有4个氢键)×1/2(2个水分子间形成一个氢键)＝2，故选C项。

答案　C


练习册系列答案
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红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（右图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________。

下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是(　　)

A．当x≤4时，均为气体(常温常压下)

B．y一定是偶数

C．分别燃烧1 mol，消耗氧气(x＋y/4)mol

D．在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加

下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________。

(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应。(填反应类型)

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)C1的结构简式是________，F1的结构简式是________________，F1和F2的关系为___________________________ __________________________________________。

如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A. g· cm－3                      B. g· cm－3

C. g· cm－3                      D. g· cm－3

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(　　)

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2：1

下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法不正确的是(　　)

A. Ka越大，表示该弱酸越易电离

B．此可逆反应的Ka＝

C. Ka随反应物浓度的改变而改变

D. Ka随体系温度的改变而改变

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是（　　）

　

A．

NaN3中氮元素的化合价为﹣3

　

B．

氧化剂和还原剂是同一物质

　

C．

反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

　

D．

被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15：8

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