题目内容


某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法不正确的是(　　)

A. Ka越大，表示该弱酸越易电离

B．此可逆反应的Ka＝

C. Ka随反应物浓度的改变而改变

D. Ka随体系温度的改变而改变


解析　在稀溶液中，电离平衡常数与溶液的浓度无关。

答案　C


练习册系列答案
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今有乙酸和乙酸乙酯的混合物，测得其中含碳元素的质量分数为x，则混合物中氧的质量分数为(　　)

A.                                 B．1－

C．1－x                             D．无法计算

如下图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为(　　)

A．1                                   B．3

C．2                                   D．4

碘元素有多种价态，可能形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxO的化学式为(　　)

A．I2O                              B．I2O

C．I2O                             D．I2O

 (1)金属导电靠________，电解质溶液导电靠________。

(2)影响金属键强弱的因素有_______________、_______等。一般说来，金属键越强，则金属的熔点________，硬度________。

下列离子方程式正确的是(　　)

A．把固体消石灰和固体氯化铵混合加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O

B．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓

C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

D．氨水中加入盐酸：H＋＋NH3===NH

将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是(　　)

A．Mg、AlCl3、－

B．KNO3、NaCl、CH3COONa

C．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、NH4HCO3

工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：

①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO    ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是（　　）

　

A．

都是置换反应

B．

都是氧化还原反应

　

C．

反应中钛元素都被还原

D．

加热时金属钛和氩气（Ar）能反应


美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是(　　)

A．ETFE的结构中，存在—CF2—CH2—连接方式

B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE

C．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇

D．ETFE材料是热固型(体型结构)的塑料

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