题目内容
下列事实与氢键有关的是( )
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析 A项跟H2O中H—O键有关。H—O键较稳定，较难被破坏；B项冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的，由于氢键有一定的方向性，使得冰中水分子间距离比较大，有很多空隙，类似于蜂巢结构，体积膨胀，密度变小；C项相对分子质量增大，范德华力增大，熔点升高；D项跟H—X键有关，键越弱，稳定性越差。
答案 B
期末1卷素质教育评估卷系列答案有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
|
HC
OH－ Cl－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶
液，只
有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B ___，D 。
(2)C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理______________。
(3)将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后, 向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
(4)在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。
当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；
当3b＜a＜4b时，生成沉淀的物质的量是 mol。
。由2个IO
正八面体共用一个面形成的IxO
B．I2O
D．I2O
将总物质的量为l的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y＞0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）．
| 序号 | x值 | y=f（x） |
| ① | 0＜x≤3 |
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| ② | 3＜x＜3.2 |
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| ③ |
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| ④ |
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