题目内容

18．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+

分析 A．反应中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，元素被氧化生成氧气；
B．由于还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，发生反应：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与 FeBr2的物质的量之比≤1：2时产物为FeCl3、FeBr3；
C．反应中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl-，根据氯元素化合价变化计算转移电子；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性．

解答 解：A．反应中Mn元素化合价降低，则KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化生成氧气，由原子守恒可知，还有水生成，故A正确；
B．由于还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，发生反应：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与 FeBr2的物质的量之比≤1：2时产物为FeCl3、FeBr3，若Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：1，部分溴离子比氧化，故B错误；
C．反应中Mn元素化合价降低，KMnO4作氧化剂，氯气为氧化产物，则反应物中含有Cl-，生成1mol Cl2，转移电子为1mol×2=2mol，故C正确；
D．反应②中氯气可以氧化溴离子为溴单质，氧化亚铁离子为铁离子，溴单质可以氧化亚铁离子为铁离子，故氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，反应③KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性MnO4-＞Cl2，则氧化性MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应计算、氧化性强弱比较、氧化还原反应方程式配平等，注意氯气与溴化亚铁反应先后顺序问题，难度中等．

练习册系列答案
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8．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则在X极附近观察到的实验现象是放出气体、溶液变红色；Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．若电解过程转移的电子为0.2mol，则X电极上产生的气体体积是2.24L（标准状况下）．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是精铜；Y电极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
9．下列说法正确的是（　　）
A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2：3
D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L
6．m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中错误的是（　　）
A．沉淀中OH-的质量为（n-m）g
B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物质的量为aVmol
C．反应过程中转移的电子的物质的量为$\frac{n-m}{17}$mol
D．与合金反应的硝酸的物质的量为（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol
13．以下各种有机化合物之间有如图的转化关系：
（1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是羧基，D的结构简式为CH3CH2CH2COOH；
（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（3）反应①的化学方程式是；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是；写出生成G的化学方程式CH3CH2CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2COOCH（CH3）2+H2O．
3．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
I．碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的6是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
II．甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．
10．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O与Na2O2不可以相互转化
C．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，金属先熔化，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体
D．在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
7．下列物质的制备方法正确的是（　　）
A．蛋白质水解可制得葡萄糖
B．用硅酸钠溶液与稀盐酸反应可制得硅酸
C．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气
D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体
8．已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B．其转化关系如图1所示：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）将B中所含元素填写在如表的恰当位置中（用元素符号表示）
1
2
3
（2）已知反应一是放热反应，画出能量关系示意图2．
（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和增大压强．
（4）方法一的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合绿色化学理念．

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