Question

X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物．W是第三周期中原子半径最小的主族元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和．NW₃能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界．请回答下列问题：
（1）X、Z、N、W的元素符号分别为

 

，

 

，

 

，

 

；
（2）比较Y、Z、Q的第一电离能大小

 

；（用元素符号表示）
（3）比较X₂Q与ZX₃的熔点高低（填化学式）

 

＞

 

；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是

 

；
（4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式）

 

；
（5）N的价电子排布图为

 

；
（6）NW₃与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳元素，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，则Q为氧元素，由于Z的核电荷数介于Y、Q之间，所以Z为氮元素，X与Y、Q可以原子个数2：1或1：1形成化合物，则X为氢元素，W是第三周期中原子半径最小的主族元素，则W为氯元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和，则N为24号元素，铬元素，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为碳元素，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，则Q为氧元素，由于Z的核电荷数介于Y、Q之间，所以Z为氮元素，X与Y、Q可以原子个数2：1或1：1形成化合物，则X为氢元素，W是第三周期中原子半径最小的主族元素，则W为氯元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和，则N为24号元素，铬元素，
（1）由上面的分析可知，X、Z、N、W的元素符号分别为H、N、Cr、Cl，
故答案为：H；N；Cr；Cl；
（2）Y、Z、Q分别为C、N、O，根据元素周期律，同周期从左向右，元素的第一电离能增大，但由于氮元素的最外层p轨道处于半充满状态，所以氮的第一电离能大小要高于相邻主族元素，所以它们的第一电离能大小顺序为N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）X₂Q为H₂0，常温下呈液态，ZX₃为NH₃，常温下呈气态，所以水的熔点高于氨气，水和氨气比同主族氢化物的沸点高是因为水和氨气分子间都能形成氢键，
故答案为：H₂0；NH₃；Z和Q的氢化物分子间形成氢键；
（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞N，所以HClO₄的酸性强于HNO₃，
故答案为：HClO₄；
（5）N为铬元素，它的价电子排布图为，故答案为：；
（6）CrCl₃与H₂0、NH₃形成的配位数为6的配合物，其中氨气和水两种配体的个数比为2：1，三个氯离子位于外界，所以配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃，
故答案为：[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

点评：本题主要考查了元素周期律、物质的性质、配合物等知识点，中等难度，解题注意根据原子结构及元素组成化合物的特点，确定元素种类．