Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、7.45g KCl中含有0.1N_A个KCl分子
• B、标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO₂分子数为0.2 N_A
• C、含0.2 N_A个K+的K₂SO₄固体溶解于1L水中，所得溶液浓度为0.1 mol?L^-1
• D、常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的氧原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氯化钾为离子化合物，氯化钾中不存在分子；
B．标况下乙醛的状态不是气体，不能使用气体摩尔体积计算乙醛的物质的量；
C．硫酸钾固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
D．NO₂和N₂O₄的最简式为NO₂，根据最简式计算出混合气体中含有的氧原子数目．

解答： 解：A．氯化钾为离子化合物，KCl为氯化钾的化学式，不是分子式，故A错误；
B．标况下乙醛不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L乙醛的物质的量，故B错误；
C．硫酸钾固体溶解于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的浓度，故C错误；
D．46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最简式NO₂，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意氯化钾中不存在氯化钾分子．