题目内容

在容量瓶的使用方法中,下列操作中正确的是(  )
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接到入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用滴管加蒸馏水到刻度线
考点:计量仪器及使用方法
专题:
分析:A.容量瓶有瓶塞,使用前必须检查容量瓶是否漏水;
B.容量瓶若用待配液润洗,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大;
C.容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器,不能够在容量瓶中溶解固体;
D.应该在烧杯中稀释浓溶液,不能够在容量瓶中直接稀释.
解答: 解:A.用于容量瓶有瓶塞,配制一定物质的量浓度的溶液时,必须检查是否漏水,故A正确;
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不用待配溶液洗涤,否则影响配制结果,故B错误;
C.容量瓶中不能够溶解固体,应该在烧杯中溶解,故C错误;
D.容量瓶不能用于稀释溶液,应该在烧杯中稀释,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了容量瓶的使用方法,题目难度不大,注意在实验室使用容量瓶时,容量瓶不能进行加热,如果溶质在溶解过程中放热,要待溶液冷却后再进行转移,因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的,若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶,容量瓶则会热胀冷缩,所量体积就会不准确,导致所配制的溶液浓度不准确;容量瓶只能用于配制溶液,不能储存溶液,因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀,从而使容量瓶的精度受到影响.
练习册系列答案
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硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵:(NH42SO4?FeSO4?6H2O,商品名称为莫尔盐,是一种复盐.一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形成复盐后就比较稳定.与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,且几乎不溶于乙醇,利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体.三种盐的溶解度(单位为g/l00gH2O)见下表:
温度/℃FeSO4.7H2O(NH42SO4(NH42SO4.FeSO4.6H2O
1020.073.017.2
2026.575.421.6
3032.978.028.1
实验用品:10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、( NH42SO4、蒸馏水、无水乙醇.
实验步骤流程图.称量硫酸亚铁铵
Ⅰ.Fe屑的处理和称量→Ⅱ.FeSO4的制备→Ⅲ.(NH42SO4?FeSO4?6H2O的制备→Ⅳ称量硫酸亚铁铵
的质量
请完成以下实验记录:
(1)步骤I中处理铁屑所用试剂为
 
,经处理后的干燥铁屑质量记为m1
(2)将称量好的Fe屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/LH2SO4溶液,放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止(有氢气生成,用明火加热注意安全).趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸,将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中.将滤纸上的固体常温干燥后称重,记为m2
(3)称取一定质量的(NH42SO4,加入
 
g(用含m1和m2的代数式表示,要求化简,下同.)水配制成室温下( 20℃)的饱和溶液,并将其加入到上面实验的蒸发皿中,缓缓加热,浓缩至表面出现结晶薄膜为止.放置冷却,得到硫酸亚铁铵的晶体,过滤后用
 
洗涤晶体.
(4)称量生成的硫酸亚铁铵的质量,理论上为
 
g.

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