20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型.用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为:Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子.A为中心原子.X为与中心原子相结合的原子.E为中心原子最外层未参与成键的电子对称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥.均匀的分布在中心原子周围的空间,Ⅱ.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布.不包括中心原子未� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：

n+m	2
VSEPR理想模型		正四面体
价层电子对之间的理想键角		109°28′

（2）H₂O分子的立体构型为：

，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围

；
（3）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属AX₄E₀型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立体构型：

，SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl

（选填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中∠F-S-F．
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO₃^2-离子的空间构型：

．

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形；
（2）根据H₂O属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型；水分子属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ-i来判断键角；
（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型；X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
（4）根据价层电子对互斥理论确定亚硫酸根离子空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答： 解：（1）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是109°28′，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°，
故答案为：

n+m		4
VSEPR理想模型	直线形
价层电子对之间的理想键角	180°

（2）H₂O属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；
水分子属AX₂E₂，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′，故答案为：V形；∠H-O-H＜109°28′；
（3）当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以分子构型为四面体，F原子的得电子能力大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO₂Cl₂分子中∠Cl-S-Cl＞SO₂F₂分子中∠F-S-F，故答案为：四面体；＞；
（4）该离子中价层电子对个数=3+

（6+2-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以VSEPR理想模型是四面体形，立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形．

点评：本题主要考查了价层电子对互斥模型判断分子的结构，难度不大，注意概念的把握．