题目内容

苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
充电
放电
LiCoO2+6C，下列说法错误的是（　　）
A、该电池的负极为LiCoO2
B、电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C、充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D、外电路上的“→”表示放电时的电子流向
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；
B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质；
C、充电时，阴极发生还原反应化合降低；
D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．
解答： 解：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应，所以LiCoO2为电池的负极，故A正确；
B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质，故B错误；
C、充电时，阴极发生还原反应化合降低，所以电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故C正确；
D、放电时，电极LiCoO2失电子发生氧化反应作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”表示放电时的电子方向，故D正确；
故选B．
点评：本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能根据电池反应式正确判断原电池和电解池反应是解本题的关键．
练习册系列答案
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元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（　　）
A、MgF2
B、MgCl2
C、CaCl2
D、CaBr2
下列是有关实验室制取乙炔的实验问题，按要求回答：
（1）为了控制水与电石的反应速率并得到平稳气流，采取的措施是
 
．
（2）用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是
 
．
（3）实验室制取下列气体时，不能使用启普发生器的是
 
．
A．用大理石和盐酸反应制CO2
B．用电石与水反应制C2H2
C．用锌粒和稀硫酸制H2
D．用亚硫酸钠和硫酸制SO2．
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构．其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为：
i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
iii、X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
iv、其他．
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
n+m 2
 
VSEPR理想模型
 
 正四面体
价层电子对之间的理想键角
 
 109°28′
（2）H2O分子的立体构型为：
 
，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围
 
；
（3）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合．请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：
 
，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl
 
（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F．
（4）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断SO32-离子的空间构型：
 
．
将氯水分别滴入下列溶液，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式．
观察到的现象 反应的离子方程式
（1）紫色石蕊试液
 
（2）Na2CO3溶液
 
 
（3）AgNO3溶液
 
 
乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为的同分异构体的类型为（　　）
A、碳链异构B、位置异构
C、官能团异构D、顺反异构
用浓硫酸可以干燥的气体是（　　）
A、氨气B、硫化氢
C、碘化氢D、氧气
室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B、Ba（OH）2溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
C、加人KSCN显血红色的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Fe2+
D、常温下由水电离出的C（H+）=10-10mol?L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
下列有机物可以形成顺反异构的是（　　）
A、丙烯
B、2-丁烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2，3-二甲基-2-丁烯

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