Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、沸点高低：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B、半径大小：F^-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
• C、还原性大小：Li＜Na＜K＜Rb
• D、质子数多少：¹H＞²H＞³H

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．HF含有氢键，沸点最高，不含氢键时相对分子质量越大，沸点越高；
B．同主族从上到下，阴离子的半径逐渐增大；
C．同主族从上到下，金属的还原性增强；
D．同种元素的质子数相同．

解答： 解：A．HF含有氢键，沸点最高，不含氢键时相对分子质量越大，沸点越高，则沸点高低：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．同主族从上到下，阴离子的半径逐渐增大，则半径大小：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故B错误；
C．同主族从上到下，金属的还原性增强，则还原性大小：Li＜Na＜K＜Rb，故C正确；
D．同种元素的质子数相同，¹H、²H、³H都是氢元素，质子数都是1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．