题目内容

17．保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
①现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的
是D填字母代号）；
A．烹饪时产生的油烟                      B．石材缓慢释放的放射性气体
C．各种板材中粘合剂释放的甲醛等          D．天然气燃烧产生的CO2和水
②垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是B填字母代号）；
A．腐败食品     B．电池    C．纯棉纺织品     D．卫生纸
③环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列现象与环境污染无关的是A（填字母代号）；    A．潮汐          B．酸雨         C．赤潮       D．雾霾．

分析 ①室内空气污染主要包括：劣质粘合剂释放出的有害物质；劣质的地板、石材释放出的有害放射性气体氡；做饭产生的油烟；尘土等固体颗粒的污染等；
②根据电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；
③酸雨、臭氧层空洞、工业三废都是生活中常见的污染问题，而潮汐是一种自然现象，以此来解答．

解答 解：①A．油烟内含有多种有害物质，对人体健康不利，属于室内污染，故A错误；
B．放射线气体氡可以诱发肺癌等疾病，属于室内污染，故B错误；
C．甲醛有毒且破坏蛋白质，属于室内污染，故C错误；
D．天然气燃烧产生的CO2和水，不属于室内污染，故D正确，
故答案为：D；
 ②电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理，腐败食品、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理；
故答案为：B．    
 ③A．潮汐是指海水在天体（主要是月球和太阳）引潮力作用下所产生的周期性运动，与环境污染无关，故A选；
B．酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫使雨水的pH＜5.6，酸雨会腐蚀建筑物等，能造成环境污染，故B不选；
C．赤潮是在特定的环境条件下，海水中某些浮游植物、原生动物或细菌爆发性增殖或高度聚集而引起水体变色的一种有害生态现象，故C不选；
D．雾霾是石油等燃料燃烧造成的，对空气造成了污染，故D不选；
故答案为：A．

点评 本题考查常见的环境污染问题，了解常见的有毒物质及环境污染现象为解答的关键，注意生活中的环境污染问题，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．为测定Na2S2O3•5H2O产品纯度，准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L?1碘的标准溶液滴定． 反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为20.00mL．
（3）产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{0.4M}{W}$%．
8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHClH2CO3HClO
CSiSiO2H2SiO3
DNaOHNaHCO3Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
5．溶液的酸碱性对人们的生活有着较大的影响．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（　　）
A．pH=4B．c（H+）=0.001 mol•L-1
C．c（OH- ）=1×10-11 mol•L-1D．c（H+）：c（OH- ）=1×104
12．某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．
（1）该实验应选用酚酞作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为25.40mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BC
A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH+H+（用电离平衡方程式表示）．
（5）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）＞c（Na+）时，则混合溶液呈A（填序号）．
A．酸性    B．碱性    C．中性  D．无法确定
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=$\frac{cmol•{L}^{-1}×\frac{25.35mL+25.30mL}{2}}{VmL}$．
2．下列有关晶体的说法正确的是（　　）
A．任何晶体中都存在化学键
B．固体SiO2一定是晶体
C．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象
D．X-射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法
9．除去下列有机物中的杂质，所选试剂正确的是（括号中的是杂质）（　　）
A．乙烯（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液
B．溴苯（苯）：液溴、铁粉
C．乙烷（乙烯）：氢气、镍
D．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
6．金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼出金属锂的方法应该是（　　）
A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法
7．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．

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