题目内容
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO | |
| B． | 硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O | |
| C． | 两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应生成反应生成硫酸钠、水和一水合氨；
C．用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，不会生成氯气；
D．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀．
解答 A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故A错误；
B．硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O，故B正确；
C．用铁电极电解饱和食盐水，阳极铁放电，正确的离子方程式为：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe （OH） 2+H2↑，故C错误；
D．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．
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4．能说明苯环中不存在单双建交替结构的事实是（ ）
| A． | 邻位二氯取代产物只有一种 | |
| B． | 间位二氯取代产物只有一种 | |
| C． | 对位二氯取代产物只有一种 | |
| D． | 苯既能发生取代反应也能发生加成反应 |
5．把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最大的是（ ）
| A． | 自来水 | B． | 0.5 mol/L盐酸 | C． | 0.5 mol/LH2SO4 | D． | 0.5 mol/L NaNO3 |
2．工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末
（2）试剂A是H2O2（填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是3.7～5.4．
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是Zn（填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是坩埚．
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（2）试剂A是H2O2（填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是3.7～5.4．
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是Zn（填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是坩埚．
9．下列化学名词正确的是（ ）
| A． | 笨 | B． | 乙醇 | C． | 乙酸乙脂 | D． | 戍烷 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度 | |
| B． | 金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性 | |
| C． | 火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 | |
| D． | 大气中的N2可作为制硝酸的原料 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g CO含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA | |
| C． | 1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2NA | |
| D． | 0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA |
和
4．等体积、等浓度的浓硫酸分别与足量的炭粉、铜粉在一定条件下完全反应．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（ ）
| A． | 转移电子的物质的量 | B． | 产生SO2的物质的量 | ||
| C． | 氧化剂的物质的量 | D． | 生成水的物质的量 |