题目内容

9．下列化学名词正确的是（　　）
A．笨B．乙醇C．乙酸乙脂D．戍烷

分析 化学名称与物质的性质相对应，与物质的组成有关，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等，据此完成本题．

解答 解：A．应为苯，故A错误；
B．乙醇中含有官能团羟基，结构简式为CH3CH2OH，故B正确；
C．乙酸乙酯含有酯基-COO-，属于酯类物质，故C错误；
D．戊烷属于烷烃，易燃烧，应写为戊烷，故D错误；
故选B．

点评 本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意汉字的书写，不要混写、错写，试题有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．

练习册系列答案
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19．在常温常压下，取下列四种气态烷烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C4H8
20．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．18gH2O中含有的电子数为1NA
B．标况下，11.2LSO2所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4中所含的电子数为1NA
D．53g Na2CO3中含有1NA个Na+
17．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到-3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B与A的差值为0.008mol．
（5）B点对应的沉淀的物质的量为0.032 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
4．工业中以铝土矿（主要成分为AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．
（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是阳极上生成的氧气和C反应生成二氧化碳．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：

①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的置换反应；
②写出过程③的化学方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：不用铝制品炊具或不用铝箔包装食品．
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C．两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
1．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是（　　）
A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变
B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大
C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应
D．减小外界压强，反应速率一定减小
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NA
B．常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA
C．12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
D．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
19．钡盐行业生产中排出大量的钡泥（主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等）．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应的离子方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O；
（2）向上述酸溶后的溶液中加入X，控制pH在4～5范围．用离子方程式表示加X调节pH的过程BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（3）酸溶过程钡泥中有一种成分没有溶解，这种成分是BaSO3；
（4）对于Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-反应，在酸性条件下NO3-氧化性比SO42-氧化性强（填“强”或“弱”）；
（5）配平下列反应方程式：2NH4++3O2+4OH-═2NO2-+6H2O；
（6）酸溶时BaSO3会和硝酸发生氧化还原反应，1mol BaSO3被氧化时被还原HNO3的物质的量是0.67（若不能整除则保留两位小数）；
（7）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2，若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6；
（8）若用9.6g铜和50mL一定物质的量浓度的硝酸反应，铜溶解后放出2240mL标准状况下的NO2、NO气体，将溶液稀释为500mL，测得溶液的pH=1，则原硝酸的物质的量浓度为9mol/L．

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