题目内容
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. | 28g CO含有的原子数为NA | |
B. | 标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA | |
C. | 1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2NA | |
D. | 0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2NA |
分析 A.28g一氧化碳的物质的量为1mol,含有2mol原子;
B.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁,1mol铁与盐酸完全反应失去2mol电子;
D.0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子.
解答 解:A.28gCO的物质的量为1mol,1molCO含有2mol原子,含有的原子数为2NA,故A错误;
B.标况下水不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故B错误;
C.1molFe与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁,失去了2mol电子,反应失去的电子数为2NA,故C正确;
D.0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子,含有Na+个数为0.2NA,故D错误;
故选C.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系.
练习册系列答案
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14.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO | |
B. | 硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O | |
C. | 两极均用铁棒电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
D. | 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O |
1.外界其他条件相同,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图.则下列有关说法正确的是( )
A. | p=8.8时,升高温度,反应速率不变 | |
B. | 保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大 | |
C. | 为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应 | |
D. | 减小外界压强,反应速率一定减小 |
11.下列实验能达到目的是( )
A. | 用铜和稀硝酸制取少量NO | |
B. | 将化学能转化为电能 | |
C. | 分离沸点相差较大的互溶液体混合物 | |
D. | 检验装置气密性 |
18.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. | 1mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于NA | |
B. | 常温常压下,8g CH4含有电子数目5NA | |
C. | 12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子 | |
D. | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
15.下列数值都是烃的相对分子质量,其对应的烃一定是烷烃的是( )
A. | 44 | B. | 42 | C. | 54 | D. | 126 |