题目内容

1．常温下，现有电解质溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是（　　）
A．②①③④B．①③④②C．④③①②D．③④②①

分析 对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液PH越大；当PH相同时，酸越强，盐的浓度越大．

解答 解：在相同的条件下测得①NaClO③NaHCO3 ④CH3COONa三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa，即④＞③＞①，NaOH为强碱，等pH时其浓度最小，则④＞③＞①＞②，
故选C．

点评 本题考查了盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．将30mL6mol/L H2SO4溶液稀释为2mol/LH2SO4溶液．求稀释后的2mol/LH2SO4的体积．
12．根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为（　　）
A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞W＞X＞Y
9．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，现要制取标准状况下11.2L氯气，请完成：
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量）
（3）被还原的HCl的物质的量是多少？
16．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　　）
A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）B．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）＞E（3p）C．E（5d）＞E（4d）＞E（3d）＞E（2d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
6．在一密闭容器中进行反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．0-5min内用H2表示反应速率为0.3mol•L-1•min-1；反应中处于平衡状态的时间段为；10min时，改变的外界条件可能是：升高温度．
13．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图1所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c（填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）A装置中试剂X是饱和食盐水．
（4）C装置中可观察到的现象是溶液变蓝色，D装置中可观察到的现象是溶液红色逐渐褪去．
（5）某同学认为SO2和Cl2都具有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图2实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：品红未褪色
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
10．下列化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　）
A．CO2和MgOB．Na2O2和NaOHC．BF3和NH4NO3D．HCl和H2O
11．下列符合中，表示2个氢分子的是（　　）
A．H2B．2HC．2H2D．2H+

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