Question

6．在一密闭容器中进行反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．0-5min内用H₂表示反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1；反应中处于平衡状态的时间段为；10min时，改变的外界条件可能是：升高温度．

Answer 1

分析 0-5min时甲烷平均反应速率=$\frac{1-0.50}{5-0}$mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氢气反应速率，10min改变条件时甲烷的物质的量浓度不变，但随着时间的延长，甲烷浓度降低，说明不是通过改变压强或甲烷浓度而发生的平衡移动，且平衡正向移动，10-12min时甲烷的平均反应速率=$\frac{0.50-0.25}{12-10}$mol/（L．min）=0.125mol/（L．min）＞0.1mol/（L．min），改变的条件是温度，据此分析解答．

解答 解：0-5min时甲烷平均反应速率=$\frac{1-0.50}{5-0}$mol/（L．min）=0.1mol/（L．min），同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则氢气的平均反应速率=3v（CH₄）=0.3mol/（L．min），10min改变条件时甲烷的物质的量浓度不变，但随着时间的延长，甲烷浓度降低，说明不是通过改变压强或甲烷浓度而发生的平衡移动，且平衡正向移动，10-12min时甲烷的平均反应速率=$\frac{0.50-0.25}{12-10}$mol/（L．min）=0.125mol/（L．min）＞0.1mol/（L．min），改变的条件是温度，该反应的正反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度，
故答案为：0.3；升高温度．

点评 本题考查图象分析计算有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响原理是解本题关键，知道化学反应速率与计量数之间的关系，题目难度不大．