题目内容

12．下列关于SO2的叙述不正确的是（　　）
A．SO2的排放是形成酸雨的主要原因
B．SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有漂白性
C．实验室制备少量SO2可以用Na2SO3和浓硫酸加热制备
D．SO2的收集应采用向上排空气法

分析 A．依据酸雨成因判断；
B．二氧化硫与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．亚硫酸酸性弱于硫酸，依据强酸制备弱酸规律解答；
D．依据二氧化硫溶于水，密度大于空气密度．

解答 解：A．酸雨主要是二氧化硫及氮的氧化物的排放引起，故A正确；
B．二氧化硫与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．亚硫酸酸性弱于硫酸，依据强酸制备弱酸规律，Na2SO3和浓硫酸加热可以制备二氧化硫，故C正确；
D．二氧化硫溶于水，密度大于空气密度，所以收集二氧化硫应选择向上排空气法，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序数逐渐增大，有关信息如下：
元素相关信息
XX的原子L层电子数是K层电子数的2倍
YY是短周期元素中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）
ZZ的原子最外层电子数等于电子层数
WW原子最外层电子数是X、Z原子最外层电子数之和
（1）甲是X的最高价氧化物，X的最高正价是+4，甲的电子式为，X的气态氢化物电子式为．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用电子式表示化合物YW的形成过程
（3）乙是Y的最高价氧化物对应水化物，写出下列反应离子方程式：
①过量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的单质和乙溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的单质与乙溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
3．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2CO32-
20．已知下列热化学方程式：
①NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列问题：（1）C（s）的标准燃烧热为-393.5kJ/mol．
（2）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
（3）反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如有下左图所示

仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔热，减少反应制的热量损失，用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会小于57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右上图为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：
①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式2H2-4e-+4OH=4H2O
②用该电池电解饱和食盐水，当有1molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉127克．
（5）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：

①写出该电池反应的总反应方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向．
7．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
A．难溶于水B．是一种无色无味液体
C．能发生酯化反应D．存在官能团叫羧基
17．在25℃时，101KPa一定量的乙烯完全燃烧产生0.2mol液态水时放出热量akj，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=+10aKJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=-10aKJ•mol-1
C．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=+10aKJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=-10aKJ•mol-1
4．如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（　　）
A．该物质可以与碳酸氢钠反应产生气体
B．该物质可以发生酯化反应
C．此分子应该为某种氨基酸
D．该物质的分子式C3H6O3
1．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶；
（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol；
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；
（4）装置B内溶液吸收的气体是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网