Question

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、非金属性：F＞O＞S
• C、稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）；
B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答： 解：A．非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正确；
B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性F＞O＞S，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，所以稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故C错误；
D．金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素性质递变规律，明确金属的金属性、非金属性强弱判断方法，知道同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．