题目内容

在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）反应后物质的总能量增大，则该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是
 
（选填编号）．
a．容器中气体压强不变    b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）   d．c（H2O）=c（CO）
（3）若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g，则CO的平均反应速率为
 

mol/（L?S）；若再增加固态碳的量，则正反应的速率
 
（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
考点：化学平衡状态的判断,反应速率的定量表示方法
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：（1）生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应．
（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析；
（3）根据差量法求出生成的CO的物质的量，然后根据V=
△n
v
△t
求出反应的速率；改变固体的物质的量，浓度不变，反应速率不变．
解答： 解：（1）反应后物质的总能量增大，即生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（2）a．反应是前后气体体积增大的反应，反应过程中压强不变，说明反应达到平衡，故a不符合；
b．混合气体中CO浓度不变，说明反应达到平衡，故b不符合；
c．v（H2）正=v（H2O）逆，即水的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡，故c不符合；
d．c（CO2）=c（CO）不能判断化学平衡，和起始量有关，故d符合；
故答案为：d；
（3）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△m
            18      28      2       12
                    m               2.4g
28
m 
=
 12
2.4g
，解得m=5.6g，
CO的物质的量为
5.6g
28g/mol
=0.2mol，则CO的平均反应速率为
0.2mol
2L
10s
=0.01mol/（L?s）；
碳是固体，增加固态碳的量，没有增加碳的浓度，所以不能改变反应速率；
故答案为：0.01mol/（L?s）；不变．
点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、化学平衡判断以及反应中的热效应，难度不大，注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．
练习册系列答案
相关题目
下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
A、蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟
B、向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
C、将装有NO2的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色
D、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红
有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，分离和提纯下列物质所用的方法正确的是（　　）
A、甲烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸洗气
B、除去苯中混有的苯酚：加足量的溴水后过滤
C、溴苯中混有少量单质溴：加入足量的CCl4萃取静置后分液
D、除去乙酸乙酯中含有的乙酸：用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3?H2O  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于非电解质的是
 
（填序号，下同），属于强电解质的是
 
，属于分散系的是
 

（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为
 
．
（3）⑩在水中的电离方程式为
 
，
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
 
；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
 

（5）向Ba（OH）2QUOTE Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式
 
．
②下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是
 
 （填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至
SO
2-
4
恰好完全沉淀
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（6）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O．则该反应的化学方程式为
 
．现有NO和NH3混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．若以上反应进行完全，计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是
 
．
海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水
②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌
③加CC14振荡、静置  ④过滤   ⑤分液．
（1）合理的操作顺序为
 
．
（2）步骤③中要用到的玻璃仪器为
 
，该步分离I2的操作叫
 
．
一定温度下，有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸．（用字母填空）
（1）当其物质的量浓度相同时，与Fe反应产生H2速度由大到小的顺序是
 
；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力由大到小顺序是
 
；
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
 
；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是
 
．
人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
（1）1834年德国科学家米希尔，通过蒸馏安息香酸（苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯．苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，请写出苯发生硝化反应的化学方程式
 
．
（2）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列
 
事实（填入编号）．
a．苯不能使溴水褪色               b．苯能与H2发生加成反应
c．溴苯没有同分异构体             d．邻二溴苯没有同分异构体
（3）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可简写为：，某有机物X的键线式为：
①有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式．
 

②Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：
 

③X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有
 
种．
反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）进行过程中的能量变化如图1所示．回答下列问题：
（1）该反应的△H=
 
．
（2）在恒温恒压的条件下，向密闭容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），达到平衡时放出热量为a kJ；若条件不变，开始投入2molCO（g）、2molH2O（g），则达到平衡时放出热量为b kJ．下列关系正确的是
 
．
A．a＞41，b=2a    B．a=41，b＞2a     C．a＜41，b=2a     D．a＜41，b＜2a
（3）为探究外界条件对化学反应速度和化学平衡的影响，某同学在某固定容积的容器中进行了以下几组实验，记录如下表：
组别 温度（℃） 起始浓度（mol/L） 反应达平衡时所需时间（min） 平衡浓度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO） c（H2O）
Ⅰ 800 1.00 1.00 10 0.50
Ⅱ 800 1.00 4.00 t2 c2
Ⅲ 800 1.00 1.00 1 0.50
Ⅳ 1000 1.00 1.00 8 0.40
Ⅴ 1000 2.00 2.00 t5 c5
①第Ⅰ组实验中，反应进行到10min时，用CO的浓度变化表示的反应速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ组实验中，平衡时CO2的物质的量浓度c2=
 
；
③第Ⅲ组实验与实验Ⅰ相比，还隐含的条件是
 
；
④根据图2第Ⅰ组实验c（CO2）随时间（t）的变化曲线，在答题卡上画出第Ⅴ组实验中c（CO2）随时间（t）的变化曲线．（图中要明确标出c5的数值）
⑤800℃时，向容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
 
．
（4）碳与氧气不完全燃烧可以生成CO．已知3.6g碳与6.4g氧气完全反应，放出61.45kJ的热量，且碳的燃烧热为△H=-393.5kJ/mol，则碳与氧气反应生成CO的热化学方程式为
 
．
向50mL 1mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）
A、1mol?L-1
B、3mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、3.5mol?L-1

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