Question

向50mL 1mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）

• A、1mol?L^-1
• B、3mol?L^-1
• C、1.5mol?L^-1
• D、3.5mol?L^-1

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：硫酸铝中Al³⁺的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最终生成反应生成3.9g（0.05mol）沉淀，可知KOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，即生成0.1molAl（OH）₃沉淀后，又溶解了0.05mol；
分情况讨论：
1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀；
2、氢氧化钾过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

解答： 解：1、氢氧化钾不足量，氢氧根全部转化为沉淀．
设 KOH溶液的物质的量是x，
    3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
    3        78g
    x        3.9g
   x=0.15mol
c（KOH）=

n(KOH)

v(KOH)

=

0.15mol

0.1L

=1.5mol?L^-1
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al³⁺的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，最多能生成沉淀0.1mol，但是最终生成反应生成3.9g（0.05mol）沉淀，说明：生成0.1molAl（OH）₃沉淀后，又溶解了0.05mol；
设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，
        3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓
        3mol      1mol
       0.3mol    0.1mol
      Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O 
       1mol      1mol
      0.05mol    0.05mol
所以KOH溶液的物质的量是 0.3mol+0.05mol=0.35mol，c（KOH）=

n(KOH)

v(KOH)

=

0.35mol

0.1L

=3.5mol?L^-1，
故选：CD．

点评：本题考查的是物质的量浓度的相关计算，氢氧化铝显两性，需要考虑沉淀先生成后溶解的现象，分情况讨论，防止答案遗漏．