Question

12．按要求写出相关化学反应的表示式．
（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
□MnO₄^-+□SO₂+□H₂O=□Mn²⁺+□SO₄^2-+□H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯气与氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水；
（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，在高温下CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；
（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，发生氧化还原反应，根据化合价升降相等配平．

解答 解：（1）氢氧根离子与氯气反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，反应离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案为：2；5；2H₂O；2；5；4．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写及氧化还原反应的配平，题目难度中等，离子方程式、化学方程式的书写原则为解答结构，注意掌握氧化还原反应的配平方法．