题目内容

13．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（　　）
A．CuB．SiC．SiO2D．Al2O3

分析 光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此分析解答．

解答 解、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选C．

点评 本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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3．一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成．他们称取该混合粉末20.40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol•L-1硫酸溶液并缓慢搅拌．当加入硫酸a mL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色．下列结论正确的是（　　）
A．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）=n（Fe2O3）
B．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Fe）＞n（Cu）＞n（Fe2O3）
C．混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）+n（Fe）═n（Fe2O3）+$\frac{bL}{22.4L•mo{l}^{-1}}$
D．若a=72.50，b=1.12，则20.40g混合粉末中：n（Fe）=n（Cu）=0.05mol、n（Fe2O3）=0.09mol
4．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题．
（1）NH4Cl的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；0.1mol•L-1的NH4Cl水溶液中加入少量明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，溶液中NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图1所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是氢、钠（填元素名称）．
②加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O．该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有使Cu（OH）2分解生成CuO、降低N2H4溶解度，促进N2H4的挥发．
（3）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是常温时，某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是Cr（OH）3，图中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是C．
②由图可得Fe（OH）2的溶度积的值为1×10-15．
1．在50mL 9mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol/L．
（1）则生成的气体中NO2的物质的量为0.125 mol．
（2）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为150 mL．
8．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
同位素②③，同系物⑤⑧，同素异形体①④同分异构体⑥⑦．（填写序号）
①金刚石与“足球烯”C60；     ②D与T；    ③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；  ⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦正丁烷和异丁烷⑧甲醇和乙醇．
18．由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气．据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元．
（1）写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：
①化石燃料的燃烧．
②含硫矿石的冶炼．
（2）防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：
①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源、②提高煤的燃烧利用率、③进行脱硫处理．
（3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4•2H2O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4•2H2O）．
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石浆液的成本较低．
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤．
（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
①石膏的化学式．   
②图象中AB段对应化合物的化学式．
5．将8gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？
2．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
C．用工业污水直接灌溉农田D．含CuSO4的废水直接排放
3．某种药物合成中间体的结构简式为有关该物质的说法不正确的是 （　　）
A．属于芳香烃
B．能发生消去反应和酯化反应
C．分子中所有碳原子不可能在同一平面内
D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH

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