题目内容
下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
C．和互为同位素
D．分子式为C4H10的物质为纯净物
道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是 ( )
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③
下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2O
B．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2O
C．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2O
D．铜与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－ = Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑
CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力
C． 化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
下列反应中，符合右图所示能量变化的是
A．H2在Cl2中燃烧
B．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应
C．Na和H2O的反应
D．生石灰溶于水
推断题
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）五种元素原子半径从小到大的顺序为 。
（3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
（5）C和E的氢化物沸点较高的为 。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式 。
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm，该元素在气态氢化物中的化合价为（ ）
A． n-2m B． 2m-n C． 8+n-2m D． 2m–n-8
发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物质名称）；
（2）C6H12O6名称是_________，常用_____ ____试剂来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成____ ____（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是_________
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
和
互为同位素
和互为同位素
nC6H12O6 ②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑