已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示.下列说法正确的是( )A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

练习册系列答案

相关题目

下列说法不正确的是

A．金刚石和石墨互为同素异形体

B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体

C．和互为同位素

D．分子式为C4H10的物质为纯净物

某同学查阅资料时获得对一原子中某电子运动状态的描述，判断其中描述一定错误的是（）

A．能层n=3 能级种类d 自旋状态↑ B．能层n=2 能级种类d 自旋状态↓

C．能层n=4 能级种类p 自旋状态↓ D．能层n=3 能级种类p 自旋状态↑

下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）

A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应

C．由“C（石墨）= C（金刚石）是吸热反应 ”可知石墨比金刚石稳定

D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

下图所示的实验，能达到实验目的的是( )

阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【(CH3CO)2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。

【反应原理及部分装置】

【实验流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

回答下列问题：

（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法。

（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是。

（3）粗产品提纯：

①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是；判断该过程结束的现象是。

②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。

③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ．称取阿司匹林样品mg；

Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

已知：乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。

室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3

C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。回答下列问题：

（1）钪(Sc)元素的原子核外电子排布式为______________________。镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

（2）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是________。几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Sc(钪)	633	1 235	2 389	7 019
Y(钇)	616	1 181	1 980	5 963
La(镧)	538	1 067	1 850	4 819
Ce(铈)	527	1 047	1 949	3 547

（3）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除离子键外还有____________。

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化类型为______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ键数目为________。

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点。则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a=516 pm，晶胞中Ce(铈)的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：_______g·cm-3(不必计算出结果)。

氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式________________________。

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3）工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．

②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)______．

③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是______(填字母)．

a．A点时的溶液为不饱和溶液

b．B点时两种晶体可以共存

c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O

d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体

II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= _________，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。

试题分类