题目内容

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

练习册系列答案
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．右图表示反应①中的能量变化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

实验室中，有关试剂的保存方法错误的是

A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

B．氢氟酸保存在塑料瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中

D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_________；

（2）浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者______后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

（3）0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

（4）常温下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________；

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl B．NaHCO3 C．KOH D．FeCl2

下列实验能达到预期目的的是：

A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热

D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸

已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（g）

起始浓度/mol•L-1

1.0

3.0

0.2

2s末浓度/mol•L-1

0.6

1.8

1.0

4s末浓度/mol•L-1

0.4

1.2

1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是

A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1

B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1

C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1

D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1

下列解释实验事实的方程式中，不准确的是

A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：

3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:

2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

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