甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )①CH3OH+3H2(g) ΔH ＝+49.0 kJ/mol②CH3OH+2H2(g) ΔH＝-192.9 kJ/mol根据上述反应.下列说法正确的是A．右图表示反应①中的能量变化B．可推知2H2 ?ΔH＝-483.8 kJ/molC．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（）

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．右图表示反应①中的能量变化

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

练习册系列答案

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I、在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中．

（1）元素被氧化，是氧化剂；

（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol．

Ⅱ、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液和氯化铜溶液，混合于容积合适的烧杯内，充分反应后，试填写下列空白．

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）．

（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是（从Fe、Cu中选填）．

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是（）

A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

B．标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

D．46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+ B．K+、SO32－、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－ D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

	物质	除杂试剂	分离方法
A	硝酸铜溶液（硝酸银）	铜粉	结晶
B	NaCl溶液（CuCl2）	NaOH溶液	萃取
C	乙醇（水）	——	分液
D	铜粉（铁粉）	稀盐酸	过滤

下列叙述中正确的是( )

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构

B．(CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子一定共面

C．聚乙烯能使溴水褪色

D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物

下列关于食品添加剂的叙述不正确的是

A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌

C．我国应该禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是

A．过滤 B．蒸发

C．先过滤后蒸馏 D．加入某种药品溶解浑浊的固体

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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