下列解释实验事实的方程式中.不准确的是 A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞.溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液.悬浊液变红褐:3Mg3+3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液.溶液变红:NaHSO3=Na++H++SO32-D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水.溶液褪色: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释实验事实的方程式中，不准确的是

A．在CH3COONa溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：

3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色:

2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O

练习册系列答案

相关题目

某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋

C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： 2NO(g)+C(g)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T1＜T2

B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)：c(NO)不变

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点小于b点

C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D．反应在c点达到平衡状态

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI?淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是

A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4

C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．0.1mol•L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4•6H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

将100mL1L•mol-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（）

A．减小、减小 B．增大、减小 C．增大、增大 D．减小、增大

下列有关实验的选项与对应图示正确的是

图A 图B 图C 图D

A．除去CO中的CO2

B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液

D．记录滴定终点读数为12.20mL

（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式。

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？（填序号）

（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：

其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____， B处通入___，该过程涉及的操作有：①通氯气 ②通氢气 ③点燃正确的操作顺序为（填序号）

（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

① 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，也请写上)：__＋__＋__―→__＋__

② 加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)

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