题目内容

【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是

A. 原子半径:a<b<d<c

B. c的单质在着火时不能用水灭火

C. 向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出

D. a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

【答案】D

【解析】a原子核外电子总数与电子层数相同，a为H。b的最高和最低化合价的代数和为0，b为C。d与b同族，d为Si。c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，c为Na。同周期由左向右半径逐渐减小，同主族由上向下半径逐渐增大，所以半径为：Na＞Si＞C＞H，选项A正确。Na的单质着火，不能使用水灭火，因为单质Na与水反应生成氢气，同时燃烧生成的过氧化钠也会与水反应生成氧气，选项B正确。向d的含氧酸钠盐（硅酸钠）溶液中通入b的最高价氧化物（二氧化碳），有白色沉淀（硅酸）析出，选项C正确。a、b形成的化合物是烃类化合物，烃类化合物有很多，不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】a、b、c、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ）

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

B. 简单离子半径：b>c>a

C. 工业上电解熔融 cd3 可得到c的单质

D. b、c、d 最高价氧化物对应水化物之间可两两反应

【题目】某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)。该条件下，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体密度不再改变的状态

【题目】化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是(　　)

A. 10L水与10L酒精混合后的体积等于20L

B. 10g硫在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫

C. 10g铝片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20g

D. 25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液

【题目】A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：

A：______、B：_____、C：_____、D：_____．

【题目】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，则Q1与Q2的大小关系为（ ）

A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法确定

【题目】化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A. 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解

B. 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用

C. 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程

D. 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是______________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______________________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为_______________________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是________________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

【题目】写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各元素在元素周期表中的位置。

（1）17Cl：____，第____周期____族。

（2）24Cr：____，第____周期____族。

（3）26Fe3＋：____，第____周期____族。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网