题目内容
【题目】已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，则Q1与Q2的大小关系为（ ）
A.Q1=Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.无法确定
【答案】C
【解析】
依据题意，可将胆矾溶于水分成两个过程：第一个过程是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2kJ/mol，这一过程吸收热量，1mol CuSO4·5H2O(s)分解吸收的热量为Q2kJ；第二个过程是无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程放出热量，1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ。但整个过程溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q1<Q2，故选C。
【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]
（1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
i | 3 | 产生大量白色沉淀: 溶液呈红色 |
ii | 30 | 产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b: 空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d: 根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。