Question

【题目】写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各元素在元素周期表中的位置。

（1）17Cl：____，第____周期____族。

（2）24Cr：____，第____周期____族。

（3）26Fe3＋：____，第____周期____族。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p5 三 ⅦA 1s22s22p63s23p63d54s1 四 VIB 1s22s22p63s23p63d5 四 Ⅷ

【解析】

⑴根据元素的质子数可知电子数为17，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；核外各电子层电子数为2、8、7，所以位于第三周期第ⅦA族；

故答案为1s22s22p63s23p5；三；ⅦA；

⑵根据元素的质子数可知电子数为24，其原子基态时核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1；核外各电子层电子数为2、8、13、1，所以位于第四周期第VIB族；

故答案为1s22s22p63s23p63d54s1；四；VIB；

⑶根据元素的质子数可知电子数为26，其原子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外各电子层电子数为2、8、14、2，所以位于第四周期第Ⅷ族，其+3价离子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；

故答案为1s22s22p63s23p63d5；四；Ⅷ。