Question

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________。

Answer 1

答案　(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na₂O₂(或NaO₂)

(3)H₂O₂　5H₂O₂＋2MnO＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑　H₂O₂＋CN^－＋OH^－===CO＋NH₃

解析 (1)密度最小的气体是氢气，故X为H；根据题意，Y的最外层电子数是其电子层数的三倍，当电子层数分别是1、2、3时，最外层电子数分别是3、6、9，其中符合核外电子排布规律的是2个电子层、最外层有6个电子的情况，故Y是O；Z是H位于同主族，原子序数又大于O，故Z是Na。

(2)NaOH中含有离子键和极性共价键，Na₂O₂(或NaO₂)中含有离子键和非极性共价键。

(3)酸性条件下高锰酸钾是强氧化剂，可将H₂O₂氧化为O₂，同时自身被还原为Mn^2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒即可完成离子方程式的配平。书写H₂O₂与CN^－反应的离子方程式时，根据得失电子守恒可知其物质的量之比为1:1，再根据电荷守恒可知OH^－只能是反应物，至此方程式配平完成。