题目内容

向含有c(FeCl3)=0．2 mol·L-l、c(FeCl2)=0．1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为

B．加入NaOH时发生的反应可能为：

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

练习册系列答案
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是

A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质

B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火

C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同

D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12

（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为： 。

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型 。

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 。

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 。

（5）下列说法正确的是（ ）

A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2

D．1mol化合物III能与3 mol H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应、再酸化也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

（12分) 过氧化钙（CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH)2；

②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

完成下列填空

（1）第②步反应的化学方程式为 。

（2）可循环使用的物质是 。

工业上常采用Ca（OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

下列说法正确的是

A．氧气的摩尔质量等于1 mol O2的质量

B．盐酸既具有氧化性又具有还原性

C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

D．燃烧反应一定要有氧气参加

下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋ = 2Fe 3＋+3H2↑

B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－ = CaCO3↓+ H2O

C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋ = CO2↑+ H2O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋ = Cu2＋+ H2↑

（14分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 。

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 。

（3）用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。

①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。

②电负性:O F, F Cl。

③能量高低:ns （n+1）s, ns np。

④主族序数 价电子数 元素最高正化合价。

下列说法正确的是

A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质

B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大

C．如图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现

D．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H＜0 △S＜0

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