短周期元素A.B.C.D的原子序数依次增大.原子半径r.B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍.D原子的核电荷数等于A.C原子核电荷数之和.A与C同主族.下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B．单质C.D着火.灭火时C不能用泡沫灭火器.但D可以用泡沫灭火器灭火C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D．A.B.C组成的化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族。下列说法正确的是

A．工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质

B．单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火

C．化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同

D．A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则常温下其pH为12

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下列比较不正确的是

A．氢化物热稳定性：H2S>HCl B．酸性：H2SO4>H3PO4

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．离子半径：O2->Na+

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl

（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____ ,__ _，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

【化学选修3物质结构与性质】（15分）有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小。围绕上述元素，回答下列问题：

（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为（元素符号回答）。

（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是。

（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体。该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为。

（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为 ()。

（7 分）某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。

（1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为。

（2）该消毒液的pH 约为12，离子方程式为。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为。

（4）该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下），转移电子个数约为。

（12分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是，反应①的化学反应类型是反应。

（2）反应④的化学方程式是。

（3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是。

②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗

③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是（结合化学方程式回答）。

(16分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200°C，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理

①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是______________。

②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

（2）实验装置(如下图所示)