题目内容

（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一

已知：

试回答下列问题：

（1）化合物II的结构简式为： 。

（2）化合物II→化合物III的有机反应类型 。

（3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 。

（4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 。

（5）下列说法正确的是（ ）

A．化合物I遇氯化铁溶液呈紫色

B．化合物II能与NaHCO3溶液反应

C．1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2

D．1mol化合物III能与3 mol H2反应

（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应、再酸化也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。

练习册系列答案
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下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸

C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl

（12分）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

（1）A分子中官能团的名称是 ，反应①的化学反应类型是 反应。

（2）反应④的化学方程式是 。

（3）某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。

②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。

a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗

③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是 （结合化学方程式回答）。

(16分)氮化铝(AlN)陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200°C，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。工业用氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。现要通过实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理

①已知Al4C3与硫酸反应可生成CH4，则该反应的离子方程式是______________。

②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式___________。

（2）实验装置(如下图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

②称取xgAlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入过量____(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量 _______(填化学式)，与锥形瓶内物质充分反应。

④打开K2，通过打气装置通入空气一段时间。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据处理与问答

①在上述装置中，设置活塞K2的目的是__________。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积_________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

③Al4C3的质量分数为 ____，AlN的质量分数为_______。

（16分）某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_______________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_____________

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________________。

（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_______________________。

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下气体摩尔体积。

（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接( )、( )接( )、( )接( )(填接口字母，可不填满)；

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________；

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？__________。

（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：_____________

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_______。

向含有c(FeCl3)=0．2 mol·L-l、c(FeCl2)=0．1 mol·L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9．3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为

B．加入NaOH时发生的反应可能为：

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

下列说法正确的是

A．已知0．1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大

B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+）降低

C．取c(H+)=0．01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0．03 g锌粉，在相同条件下反应，起始时醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋）＜c(NO3－）

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