题目内容
（12分) 过氧化钙（CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
（1）第②步反应的化学方程式为 。
（2）可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca（OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略)。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32－、SiO32－、AlO2-、Cl－ |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____ ,__ _，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____ ,__ _，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。
H2＋CO＋O2
及一种常见阳离子
．现进行如下实脸
