某氨水的pH＝X.某盐酸的pH＝Y.已知X+Y＝14.将上述氨水与盐酸等体积混合后.所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c＞c B. c＞c(OH-)C. c＞c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

练习册系列答案

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在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（）

A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数减小 D．X的转化率降低

下列物质中，属于电解质的是（）

A．氯化氢 B．石墨 C．NaCl溶液 D．蔗糖

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极材料是______________________。

（2）工作时，正极反应为______________________。

（3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”)

（5）电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)

按要求写出相关化学反应的表示式。

（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：

（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：

（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：

（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+

用下列装置不能达到有关实验目的的是( )

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是

选项	X	Y	Z
A	胶体	混合物	淀粉溶液[
B	化合物	酸性氧化物	一氧化氮
C	气态氢化物	化合物	液溴
D	强电解质	强酸	硫酸

分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：

左反应室：A（g）+2B（g）2C（g）右反应室：2Z（g） X（g）+Y（g）

在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：

（1）A（g）+2B（g）2C（g）的△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数（填序号）。

a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等

（3）达到平衡（I）时，A的转化率为。

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