题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

练习册系列答案
相关题目

如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是 （ ）

A．H2 B．O2 C．Cl2 D．HCl

同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）

A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳

a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20 mL、物质的量浓度为0.05 mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10 mL NaOH溶液，恰好使Fe3＋、Al3＋完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.4 mol/L D．0.8 mol/L

某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______，该实验操作所用到的玻璃仪器有____ _。

（2）根据上述流程，写出D、E所含物质的化学式：沉淀D________；溶液E________、_______。

（3）写出②、③反应的离子方程式：

②__________ __ _；③________ _____。

0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：写出

（1）物料守恒式 ；

（2）质子守恒式 ；

某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A. c( NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B. c( NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) D. c( NH4+)＞c(H+)＞c(Cl－) ＞c(OH－)

下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－+ 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O

索氏制碱又称氨碱法，其主要生产流程如右图：

用化学方程式表示沉淀池中发生的反应 ，排出液的主要成分是 。

氨碱法制得的纯碱样品中可能会含有杂质(如NaCl)。现用两个实验方案测定纯碱样品的纯度。

方案1气体法 ：称取样品m克装入Y型试管左侧(如右图)

37．Y型试管另一端应装入试剂为 ，量气管中液体应为 。若最后读数时，发现水准管液面高于量气管(其他操作都正确)，则计算所得纯碱样品的纯度值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案2滴定法：

已知: 25℃时0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3

0.1 mol/L的Na2CO3 溶液的pH约为11.6

38.指示剂选用酚酞，则该纯碱样品的纯度为 。(请用所给数据的字母符号表示)

氨碱法中钠利用率不高，一些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：

已知： NR3+ HCl →NR3 · HCl，且NR3 · HCl易溶于有机溶剂

NR3 · HCl+NH3→NR3 +NH4Cl

39．有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是 ， 操作①是 。

40．副产品的成分是 ，本工艺流程中可循环利用的物质是 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网