题目内容
分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）
2C（g） 右反应室：2Z（g） X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：
（1）A（g）+2B（g）2C（g） 的△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数 （填序号）。
a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等
（3）达到平衡（I）时，A的转化率为 。
5NaC1+NaC1O3+3H2O
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
（1）实验室用98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需___________，需要取用________ml98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸.
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(答出两点)。
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：_________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | － | － | － |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_________________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________________。
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[