Question

写出下列分子中心原子采用的杂化类型及分子空间构型
CH₄

 

、

 

．
NH₃

 

、

 

．
H₂O

 

、

 

．
C₂H₂

 

、

 

．

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答： 解：CH₄中价层电子对个数=4+

1

2

（4-4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采用sp³杂化，其空间构型为正四面体结构，
氨气中价层电子对个数=3+

1

2

（5-3×1）=4且含有1个孤电子对，所以N原子采用sp³杂化，其空间构型为三角锥形结构；
H₂O中O原子的价层电子对个数=2+

1

2

（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，其空间构型为V形结构；
乙炔的结构式为H-C≡C-H，每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，为直线形结构；
故答案为：sp³，正四面体；sp³、三角锥；sp³、V形；sp，直线形．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论解答即可，注意孤电子对个数的计算方法，知道其表达式中各个字母的含义，题目难度不大．