Question

表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）单质性质最不活泼的元素的原子电子式是

 

．
（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第

 

周期

 

族．
（3）元素①的气态氢化物的化学式为

 

，其中含有的化学键的类型为

 

．
（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式），
（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

 

．
（6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该阳离子的离子符号是

 

．
（7）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：

 

，
（8）工业上用②元素的单质合成其氢化物的化学方程式是

 

．
（9）③、④、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱为：

 

（填化学式）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，Ar原子最外层有8个电子；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素；
（3）元素①的气态氢化物为甲烷，含有极性键；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素为Mg；
（7）元素⑤与④的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，用Na原子、F原子电子式表示其形成过程；
（8）氮气与氨气在高温高压、催化剂条件下生成氨气；
（9）非金属性越强，氢化物越稳定．

解答： 解：由元素在周期表中的位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层有8个电子，化学性质最不活泼，其电子式为：，故答案为：；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（3）元素①的气态氢化物为CH₄，含有极性键，故答案为：CH₄；极性键；
（4）同周期自左而右金属性减弱，第三周期中Na的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素为Mg，该阳离子的离子符号是Mg²⁺，故答案为：Mg²⁺；
（7）元素⑤与④的化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，用Na原子、F原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
（8）氮气与氨气在高温高压、催化剂条件下生成氨气，反应方程式为：N₂+3H₂2NH₃，故答案为：N₂+3H₂2NH₃；
（9）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，
故答案为：HF＞H₂O＞H₂S．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成，难度不大．