Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL，17.70mL，均为有效数据，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH），进而计算盐酸的物质的量浓度；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色．

解答： 解：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.60mL-0.1mL=18.50mL，18.00mL-0.3mL=17.70mL，均为有效数据，NaOH溶液的平均体积=

18.50mL+17.70mL

2

=18.10mL，
 c（HCl）×25.00mL=0.20mol/L×18.10mL 
解得：c（HCl）=0.1448 mol/L，
故答案为：0.1448；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色．

点评：本题主要考查酸碱滴定计算及基本操作，比较基础，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，难度不大．