题目内容

下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3
B

试题分析：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，pH＞7；B、NH4NO3为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH＜7，正确；C、D为强酸强碱盐，为中性，pH=7，错误。
练习册系列答案
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已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca2＋)________，原因是____   ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。
100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是
A．c（NH4Cl）变为0.02mol/LB．水的电离程度变大
C．n（Cl-）无变化D．pH小于a+1
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是(     )
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)
在0.1mol/L Na2S溶液中，下列关系式正确的是（    ）
A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(S2－)
B．c(Na＋)+c(H＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(OH－)
C．2c(Na＋)＝c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2S)+ c(HS－)
下列应用与盐类的水解无关的是 （  ）
A．NaCl可用作防腐剂和调味剂B．明矾净水
C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列说法错误的是
A．稀释溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，c(CO32-)减小
D．加入NaOH固体，减小
关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(OH—)
B．c (Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3—；HCO3—H++CO32—
常温时，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2
B．若c1V1= c2V2，则混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
C．若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2
D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

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